Untitled

Redoksreaksjoner

 

4.1 Hva skjer i en kjemisk reaksjon og hvorfor kan en kjemisk reaksjon gi et energioverskudd?

I en kjemisk reaksjon blir det dannet nye stoffer. Det skjer en kjemisk forandring. De nye stoffene får andre egenskaper enn de stoffene vi startet med. Det blir også overført energi i kjemiske reaksjoner. Slike energioverføringer er hele poenget med batterier. Forandringen kommer av at atomene binder seg sammen på nye måter. Atomene kan binde seg sammen på en måte som gir mere energi.

 

4.2 Hva betyr det at en reaksjonslikning er balansert? Balanser likningen Mg + O2  MgO

Når en reaksjonslikning er balansert er det like mange atomer av hvert grunnstoff på begge sider av likhetstegnet. 2MG + 02 = 2MgO

 

4.3 Hva er en eksoterm reaksjon? Hva er en endoterm reaksjon?

En eksoterm reaksjon er en kjemisk reaksjon som frigir energi ved å omgjøre potensiell energi til kinetisk energi. En endoterm reaksjon er en kjemisk reaksjon som absorberer energi fra omgivelsene. En endoterm reaksjon er det motsatte av en eksoterm reaksjon.

 

4.4 Hva vil det si at et stoff er oksidert? Hva vil det si at et stoff er redusert?

Når et stoff er oksidert så øker stoffet, og er den ene halvdelen av den kjemiske reaksjonen som skjer i en redoksreaksjon. Når et stoff er redusert minker oksidasjonstallet til et atom. Oksidasjon er det motsatte av reduksjon.

 

4.5 Hva er en redoksreaksjon?

En redoksreaksjon er en kjemisk reaksjon der et atom blir redusert og et blir oksidert. Både oksidasjonen og reduksjonen kan skje med et atom i samme binding.

 

4.6 Hvorfor skjer det alltid en reduksjon når det skjer en oksidasjon?

 

4.7 Natrium og klor reagerer med hverandre og danner natriumklorid. Hvilket stoff har blitt oksidert, og hvilket stoff har blitt redusert?

 

4.8 Magnesium og oksygen reagerer med hverandre og danner magnesiumoksid. Hvilket stoff har blitt oksidert, og hvilket stoff har blitt redusert? Skriv reaksjonslikningen.

 

4.9 http://www.lokus.no/flashEmbedder.jsp?contentItemId=2185214&selectedLanguageId=1&title=Hva%20skjer%20i%20redoksreaksjoner?

 

4.10 Hvorfor ruster jern?

 

4.11 Varierte oppgaver: http://kosmosyf.cappelendamm.no/c66171/flashoppgavesamling/vis.html?tid=432669

 

4.12 Test deg selv: http://kosmosyf.cappelendamm.no/c66171/oppgavesamling_flervalg/vis.html?tid=264088

 

 

Forbrenning, metallenes egenskaper og galvanisk element

4.13 Forbrenning.

a) Hvilke tre elementer må være til stede for at forbrenning skal finne sted?

b) Hvordan foregår forbrenning i menneskekroppens celler?

c) Skriv reaksjonsligningene for fullstendig og ufullstendig forbrenning av karbon (C). Kjenner du andre navn på fullstendig og ufullstendig forbrenning

d) Hvordan merkes ufullstendig forbrenning i menneskekroppen?

 

4.14 Hett og tett

http://intern.forskning.no/arnfinn/hett/hett_og_tett_nonpop.html

 

4.15 Metallenes egenskaper?

a) Hva er karakteristisk for metallatomene?

b) Hvilke former kan metaller opptre i?

c) I hvilken form finner vi jern i naturen? Hvorfor?

d) I hvilken form finner vi gull i naturen? Hvorfor?

 

4.16 Spenningsrekka.

 

 

 

a) Hva karakteriserer de ulike metallene i spenningsrekka.

b) Du skal bruke spenningsrekka til å bestemme hvilke av påstandene nedenfor som er riktige. Begrunn svarene dine.

 Jernatomer gir lettere fra seg elektroner enn magnesiumatomer.

 Gull og sølv er like gode oksidasjonsmidler.

 Sink tar lettere opp elektroner enn aluminium.

 Kobberioner er et bedre oksidasjonsmiddel enn nikkelioner.

 Sølv lar seg lettere oksidere enn aluminium.

 Gullioner er det beste oksidasjonsmidlet i spenningsrekka

 

4.17 Galvanisk element

• Du skal bestemme hvilken vei elektronene vil gå i hvert av de galvaniske elementene – mot høyre eller mot venstre. (Saltbroene vises ikke på disse forenklede tegningene) Bruk spenningsrekka for å finne elektronstrømretninga. Velg en til innlevering.

 

 

 

 

4.18 Animasjon av galvanisk element http://kosmosyf.cappelendamm.no/c66172/artikkel/vis.html?tid=286809

 

Elektrolyse

 

4.19 Hva er elektrolyse?

 

4.20 Hvorfor bruker vi elektrisk strøm i elektrolyse?

 

4.21 Hva kan elektrolyse brukes til?

 

4.22 Tegn og forklar hvordan elektrolyse foregår? Ta for eksempel utgangspunkt i elektrolyse av natriumklorid.

 

4.23 Hva er en anode? Hva er en katode?

 

4.24 Beskriv elektrolyseprosessen som brukes i fremstilling av aluminium.

 

4.25 E-forelesninger:

 

a. Redoksreaksjoner: http://ndla.no/nb/node/15777

b. Batterier (galvanisk element): http://ndla.no/nb/node/13153